Question

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение:

гидроксид свинца(II) → Х → нитрат свинца(II) → свинец

Определите вещество Х ( назовите его, к какому классу относиться, определите характер [основный, кислотный, амфотерный] этого вещества.
Для третьей реакции : определите степени окисления элементов, разберите окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

гидроксид свинца(II) → Х → нитрат свинца(II) → свинец

Pb(OH)₂+2HNO₃=Pb(NO₃)₂+2H₂O

вещество Х HNO₃ азотная кислота. Относится  к классу кислот.

Pb(NO₃)₂+Zn=Pb+Zn(NO₃)₂

Pb⁺²(NO₃)₂+Zn⁰→Pb⁰+Zn⁺²(NO₃)₂

Pb⁺²+2e⁻→Pb⁰ 2 1

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²  2  1

Pb⁺² окислитель, процесс восстановления

Zn⁰ восстановитель, процесс окисления

Pb(NO₃)₂+Zn=Pb+Zn(NO₃)₂