Question

Определите массу натрия, который должен вступить в реакцию с этанолом, чтобы выделившимся водородом можно было восстановить до анмина 24.6 г нитробензола.

Answer 1

Ответ:

27,6г

Объяснение:

Реакции:

1. $2C_{2} H_{5}OH + 2Na-> 2C_{2}H_{5}ONa + H_{2}$

2. $C_{6}H_{5}NO_{2} + 3 H_{2} -> C_{6}H_{5}NH_{2} + 2 H_{2}O$

$n(C_{6}H_5}NO_2}) = m(C_{6}H_5}NO_2})/M(C_{6}H_5}NO_2}) = 24.6/123 =$ 0.2 моль

Из уравнения реакции (2):

$n(H_2}) = 3n(C_6}H_5}NO_2})$ = 0.6 моль

Из уравнения реакции (1):

$n(Na) = 2n(H_2})$ = 1.2 моль

$m(Na) = M(Na) * n(Na) = 23 *1.2=$ 27.6г