Какой объем оксида углерода (II) потребуется для полного восстановления железа из двух тонн красного железняка Fe2O3, содержащего 30% примесей?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2↑
m ( жел. руды) = 2000 кг
ω (примесей) 30%
ω (чистой руды) = 100 - 30 = 70%
Найти какой объем оксида углерода (II) потребуется для полного восстановления всей железной руды в виде красного железняка до железа.
1. По массе руды вычислим массу чистого красного железняка:
2000 кг х 0,70= 1400 кг
Молярная масса Fe2O3 = 160 г/моль
Найдем какому количеству вещества будет соответствовать
1400 кг Fe2O3: 1400 кг : 160 г/моль = 8,75 кмоль (киломоль)
8,75 кмоль
Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2↑
Тогда количество угарного газа составит в три раза больше 26,25 кмоль.
Найдем объем СО = 26,25 кмоль х 22,4 л/моль = 588 м3
При использовании количества вещества в кмоль вычисленный
объем получается не в литрах а сразу в кубометрах. Это облегчает вычисления.