Question

какой объём углекислого газа нормальные условия выделится при прокалывании 5 кг известняка содержащего 20% примеси

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3 без примеси)=5кг-5кг*0,2=4кг=4000г
V(CO2)=4000г*22,4л/100г=896л
Ответ:896л

Answer 2

CaCO3=CaO+CO2
5000----100%
  x   --- 80% x= 4000 грамов CaCO3
 4000/100=40моль CaCO3
1моль(CaCO3)------1CO2
40моль(CaCO3)-----x = 40
1моль------- 22,4литра
40моль----x= 896