Практическая работа № 5
«Экспериментальные задачи по распознаванию веществ»
Цель: изучить
качественные реакции на катионы металлов; продолжить формирование умений
составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде; проверить
и закрепить знания теоретического материала и умения сознательно применять их
во время решения экспериментальных задач.
Оборудование:
плато, штатив с пробирками, растворы сульфата
железа (II) , хлорида
железа (III), хлорида бария, гидроксида натрия, сульфата
натрия, хлорида алюминия, пробирки 1,2, индикаторы; кристаллические NaCl, KCl, CaCl2 , BaCl2
Ход работы.
Повторите правила
техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Задание
1.
Пользуясь таблицей «Качественные реакции на некоторые ионы»,
опытным путём докажите наличие катионов
Fe2+, Fe3+, Al3+, Ba2+ в выданных
вам растворах солей.
Составьте уравнения
соответствующих химических реакций (в молекулярном, ионном и сокращённом виде).
Укажите признаки реакций.
1/
2/
3/
4/
Задание 2
Демонстрация
«Распознавание ионов натрия, калия, кальция и бария по цвету окрашенного ими
пламени»
Опишите свои наблюдения.
Cоли
натрия окрашивают цвет пламени в …..
Соли калия – …
Соли кальция – …
Соли бария -…
Задание 3.
Распознайте с помощью
качественных реакций содержимое пробирок 1 и 2.
1 вариант - гидроксид натрия и хлорид бария
Опыт опишите в виде
таблицы
Реактивы
NaОН
BaCl2
1.
2.
Вывод: в пробирке
1 - …
в
пробирке 2 -…
Уравнения проводимых
химических реакций (в ионном виде):
1)
2 вариант - хлорид
алюминия и хлорид бария
Опыт опишите в виде
таблицы
Реактивы
AlCl3
BaCl2
1.
2.
Вывод: в пробирке
1 -
…
в
пробирке 2 - …
Уравнения проводимых
химических реакций (в ионном виде):
1)
2)
3 вариант –
гидроксид натрия и хлорид алюминия
Опыт опишите в виде
таблицы
Реактивы
NaOH
AlCl3
1.
2.
Вывод: в пробирке
1 находился …
в
пробирке 2 находился …
Уравнения проводимых
химических реакций (в ионном виде):
1)
2)
Сделайте общий вывод, исходя из цели практической работы.
Ответы
Имя- Сергей Иванов
Город Москва
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с прошествием времени становится ржавого коричневого цвета.
Fe{2+} + SO4{2-} + 2Na{+} + 2OH{-} = Fe(ОН)2↓ + 2Na{+} + SO4{2-}
Fe{2+} + 2OH{-} = Fe(OH)2↓
Fe{3+}:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета.
Fe{3+} + 3Cl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Fe(ОН)3↓
Fe{3+} + 3OH{-} = Fe(OH)3↓
Ba{2+}:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl - выпадает белый осадок.
2Na{+} + SO4{2-} + Ba{2+} + 2Cl{-} = BaSO4↓ + 2Na{+} + 2Cl{-}
Ba{2+} + SO4{-} = BaSO4↓
Al{3+}:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl - при аккуратном добавлении недостатка раствора NaOH выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи.
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.
3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит.
2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.
Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.