Question

При сжигании 6,75 г неизвестного вещества было израсходовано 10,0 г кислорода. В результате реакции образовалось 3,5 г азота, 11,0 г оксида углерода (IV) и 2,25 г воды. Установите формулу вещества, если его молярная масса равна 27 г/моль.

Answer 1

НNC

решение:

X+O2=N2+CO2+H2O

Х может быть и N и С и Н

т.к. у нас в продуктах реакции есть азот , углерод, водород.

есть только один вариант это циановодород.