Question

Смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 6 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 3,36 л газа, а масса нерастворившегося остатка составила 2,4 г. Определите массовые доли Si, Al и MgO в смеси.



Срочно

Answer 1

Ответ:

w(Si) = 40%

w(Al) = 45%

w(MgO) = 15%

Объяснение:

Кремний в данном случае будет оставаться в осадке, т.е. маса кремния в смеси 2.4 г. Водород выделяется при взаимодействии алюминия с кислотой

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Считаем массу алюминия

$m(Al) = \dfrac{V(H_2) \cdot 2 \cdot M(Al)}{3 \cdot V_M} = \dfrac{3.36 \cdot 2 \cdot 27}{3 \cdot 22.4} = 2.7\;g$

Все остальное в смеси это оксид магния, и его 6 - (2.7 + 2.4) = 0.9 г

Считаем массовые доли компонентов

w(Si) = m(Si) / m(смеси) = 2.4 / 6 = 0.4 или 40%

w(Al) = m(Al) / m(смеси) = 2.7 / 6 = 0.45 или 45%

w(MgO) = m(MgO) / m(смеси) = 0.9 / 6 = 0.15 или 15%