Question

какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 21,2г раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20%?

Answer 1

3$BaCl_{2}$ +$2K_{3} PO_{4}$ = 6KCl + $Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2}$ (осадок) 
М( $BaCl_{2}$ ) = 137 + 35, 5*3 = 243, 5 г/моль 
n( $BaCl_{2}$ ) = 21,2 г :   243, 5 г/моль = 0,09 моль 
  2$K_{3} PO_{4}$ : по условию n 3:2 
n($K_{3} PO_{4}$) = 2 * 0,09 : 3 = 0,06 моль - недостаток (считаем по недостатку) 
$Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2}$ (осадок) : по условию n 2:1
n( $Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2}$ (осадок)  ) =  0,06 : 2 = 0, 03 
M( $Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2}$ (осадок) ) = 2*137 + 31*2 + 8*16 = 464 г/моль
m( $Ba_{3} ( PO_{4} ) _{2}$ (осадок)  ) =  0,03 * 464 = 13,92 г

Answer 2

неправильно

Answer 3

А, я забыла про массовую долю.