Question

Сплав Al c Hg массой 1,08 грамм обработали избытком разбавленной сульфатной кислоты и добыли 3,42 грамма соли. Определите массовую часть Hg в сплаве

Answer 1

Ответ:

w(Hg) = 50%

Объяснение:

С серной кислотой будет взаимодействовать только алюминий. Пишем реакцию

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Считаем массу алюминия, который вступил в реакцию

$m(Al) = \dfrac{m(Al_2(SO_4)_3) \cdot 2 \cdot M(Al)}{M(Al_2(SO_4)_3)} \\m(Al) = \dfrac{3.42 \cdot 2 \cdot 27}{342} = 0.54\;g$

Если алюминия в сплаве 0.54 г, то ртути там 1.08 - 0.54 = 0.54 г

Поэтому сплав состоит на 50% из алюминия и 50% из ртути