Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 14 г карбоната бария, содержащего 11 % некарбонатных примесей.

Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем  уравнение  реакции:

 BaCO3   +  2HNO3 =  Ba(NO3)2  +  H2O  + CO2↑

 Молярная  масса  карбоната бария  равна  округленно 197 г/моль

 Навеска  карбоната  бария  содержит 11%  некарбонатных  примесей. Следовательно, чистого  карбоната бария  будет  содержаться 89%.

Вычислим массу  чистого карбоната бария 14 г х 0,89 =  12,5 г округленно

Найдем количество  вещества  карбоната бария:

12,5 г  : 197 г/моль = 0,063 моль.  

По  уравнению  реакции  находим количество вещества диоксида углерода  составляет  также  0,063 моль.

Объем углекислого газа в н.у.  составит  22,4 л/моль х 0,063 моль =

1,4 л округленно