Question

Повторение курса химии.
1.Вычислите относительную молекулярную массу:
I Ca3(PO4)2, KOH
II NaOH, Al2(SO4)3

2.Допишите уравнения и укажите типы реакций:
I BaCl2 + Na2SO4 →
CaO + HNO3 →
II NaOH + H2SiO3→
Mg + HCl →

3.По формулам определите, какое вещество богаче кислородом:
I H2O2 или H2O
II N2O или NO2

4.Вычислите массовую долю растворимого вещества в растворе массой 150 г, если в нем:
I 5 грамм соли
II 10 грамм соли

5.Напишите формулы веществ по их названиям:
I Сульфат натрия, хлорид меди (II),оксид железа (III), гидроксид цинка
II Оксид серы (VI), нитрат железа (II),гидроксид кальция, карбонат цинка.

6.Дайте определения следующим понятиям:
I Кислота, реакция разложения
II Соль, реакция соединения.

7.Вычислите количество вещества, если известно:
I а) масса водорода равна 180 грамм.
б) объем водорода равен 44,8 литров (н.у.)
II а) масса карбоната кальция равна 10 грамм
б) объем кислорода равен 89,6 литров (н.у.)

8.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2

9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций:
I Сr + Fe2O3→Fe + Cr2O3
Na + Cl2 → NaCl
II Al + HCl →AlCl3 + H2
N2+ O2→NO

Лист № 2

1.Вычислите относительную молекулярную массу:
I Cладкого вещества, формула которого C6H12O6
II Горького вещества, формула которого Na2SO4 . 10 H2O

2.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:
I Щелочь + кислота→соль+ вода
Металл + кислота→соль + водород
II Кислота + основание→соль + вода
Кислотный оксид + щелочь →соль + вода

3.Для получения железа древние люди использовали болотную руду. Она представляла собой коричневые или черные окатыши. Какая руда богаче железом? Чтобы узнать, найдите массовую долю железа :
I Fe2O3
II Fe3O4

4.Больному слоненку в зоопарке срочно понадобился физиологический раствор, в котором массовая доля поваренной соли должна быть 1% Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления раствора массой:
I 500 грамм
II 1000 грамм
Пусть слоненок будет здоровым!

5.На планету Х забросили два контейнера. Из шифровки стало ясно, что это:
I 585 г хлорида натрия
II 840 г карбоната магния
Какое количество вещества в данных контейнерах?

6.Дан набор веществ: гидроксид калия, азотная кислота, цинк, оксид фосфора(V), оксид бария, хлорид меди (II).С какими из них будет реагировать:
I Серная кислота
II Гидроксид натрия.

7.Промышленный шпион фирмы Х выкрал на фирме Yсекретные газы, заполнив ими детские надувные шарики, которые имеют объемы:
I 8,96 л (н.у.)
II 6,72 л (н.у.)
Сколько молей газов украдено у фирмы Y?

8.Осуществите цепочку превращений:
I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальция
II Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция

9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций
I N2+ H2→NH3
Mg + HCl →MgCl2 + H2

II Fe + Cl2→FeCl3
H2O→H2+O2.​

Answer 1

Ответ:

1.  Расчеты ведутся с помощью таблицы Менделеева.

I  Mr(Са₃(РО₄)₂) = 3*40+2*(31+4*16) =  120 + 2*95 = 310

Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

II Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

Mr (Al2(SO4)3) = 2* 26 + (32 + 16*4) * 3 = 52 + 288 = 340

2.

I BaCl2 + Na2SO4 →  BaSO4↓ (осадок) + 2NaCl -  обмен

CaO + 2HNO3 →  Ca(NO3)2 + H2O - замещение

II 2NaOH + H2SiO3→  Na2SiO3 + H2O - нейтрализация

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - замещение

3.

I H2O2

II  NO2

4.

I 5 грамм соли

:  W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 5/150*100% = 3,3%

II 10 грамм соли: W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 10/150*100% = 6.67%

5.

I Na2SO4, CuCl2 ,Fe2O3, Zn(OH)2

II SO3, Fe(NO3)2, Ca(OH)2 , ZnCO3

6.

I Кислота - вещество, состоящее из катиона водорода и аниона кислотного остатка.

Реакция разложения  - химическая реакция, в которой из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.

II Соль - сложное вещество, состоящее из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Реакция соединения - это реакция, в результате которой из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

7.

I а) n(H2) = 180/2 = 90 моль

б) n(H2)=44,8/22,4=2 моль

II а) n(СaCO3) = 10/100 = 0,1 моль

б) n(O2) = 89,6/22,4 = 4 моль

8.

I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2

II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2

1) 2Mg + O2 = 2MgO

2) MgO + H2O = Mg(OH)2

3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

9.

I 2Сr + Fe2O3 → 2Fe + Cr2O3  - замещение

2Na + Cl2 → 2NaCl  - присоединение

II 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2  - замещение

N2+ O2→ 2NO - присоединение

Лист № 2

1.

I Mr ( C6H12O6

) = 12 *  6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180

II Mr ( Na2SO4) = = 2×23 + 32 + 4×16 = 46 + 32 + 64 = 142

2.

I Щелочь + кислота→соль+ вода  : NaOH + HCl = NaCl + H2O

Металл + кислота→соль + водород  : 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2

II Кислота + основание→соль + вода  : HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

Кислотный оксид + щелочь →соль + вода : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O

3.

I W (Fe2O3) = (112/160) * 100% = 70%

II W (Fe3O4) = (168/232) * 100% = 72%

4.

I 500 г / 100% = x  : 1%

x = 5 г

m(H2O) 500 г - 5 г = 495 г

II 1000 г / 100% = x : 1%

x = 10 г

m(H2O) = 1000 г - 10 г = 990 г

5.

I n(NaCl) = 585/58 = 10 моль

II n(MgCO3) = 840/84 = 10 моль

6.

I Серная кислота  - гидроксид калия, оксид бария,  цинк,  хлорид меди (II)

II Гидроксид натрия - азотная кислота, цинк (амфотерный металл, реагирует и с кислотами, и с основаниями), оксид фосфора(V),  хлорид меди (II)

7.

I 0,4 моль

II 0,3 моль

8.

I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальция

1) S + O2 = SO2

2) SO2 + H2O = H2SO3

3) H2SO3 + Ca(OH)2 =  CaSO3 + H2O

II Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция

1) Ca + O2 = CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + H2O

9.  

I N2+ 3H2→ 2NH3  - присоединение

Mg + 2HCl →MgCl2 + H2  - замещение

II 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3  - присоединение

2H2O→ 2 H2+O2 - разложение