Question

Расставить коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса, указать восстановитель, окислитель реакции, процессы окисления и восстановления

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O

2.Составить уравнения электролиза

А) расплава гидроксида рубидия, бромида бария

Б) раствора бромида марганца (II), нитрата лития
//////////
дам ещё 50 , если до 30.04​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

10 Br^-I - 10 e- → 10 Br^0 (окисление)

2 Mn^VII + 10 e- → 2 Mn^II (восстановление)

10 Al  + 36 HNO3  → 10 Al(NO3)3  + 3 N2  + 18 H2O

10 Al^0 - 30 e- → 10 Al^III (окисление)

6 N^V + 30 e- → 6 N^0 (восстановле́ние)