Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 150 г раствора этановой кислоты с массовой долей 8% с магнием?

Answer 1

Ответ:

объем  водорода 2,24 л

Объяснение:

Этановая  кислота  это уксусная кислота. Эта  кислота одноосновная.

Запишем  уравнение реакции

 2СН3-СООН  + Mg =  (CH3-COO)2Mg  +  H2

Масса  раствора  уксусной  кислоты  по условию задачи 150 г. Найдем массу  уксусной кислоты  и её количество.

150 г х 0,08 = 12 г.  Молярная масса  уксусной кислоты 60 г/моль.

Вычислим количество  вещества уксусной кислоты: 12 г : 60 г/моль = 0,2 моль. Тогда  по уравнению  реакции (обращаем внимание на коэффициенты)  количество  вещества водорода  составит 0,1 моль.

Объем  водорода  составит 22,4 л/моль х 0,1 моль = 2,24 л