Вариант1.
1.Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: гидроксида калия, нитрата алюминия, фосфата калия, серной кислоты.
2.Составьте молекулярные, полные ионные, сокращенные ионные уравнения между:
а). гидроксидом калия и хлоридом магния;
б). сульфидом натрия и соляной кислотой;
в). гидроксидом свинца (II) и соляной кислотой;
Ответы
№1. Уравнение диссоциации гидроксида калия – KOH.
KOH ⇄ K⁺ + OH⁻.
Уравнение диссоциации нитрата алюминия – Al(NO₃)₃.
Al(NO₃)₃ ⇄ Al³⁺ + 3NO₃⁻.
Уравнение диссоциации фосфата калия – K₃PO₄.
K₃PO₄ ⇄ 3K⁺ + PO₄³⁻.
Многоосновные кислоты диссоциируют в несколько стадий.
Уравнение диссоциации серной кислоты – H₂SO₄.
Ⅰ ступень. H₂SO₄ ⇄ HSO₄⁻ + H⁺.
Ⅱ ступень. HSO₄⁻ ⇄ SO₄²⁻ + H⁺.
Суммарное уравнение диссоциации – H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻.
№2. а) Гидроксид калия + хлорид магния ⇒ гидроксид магния + хлорид калия.
◍2KOH + MgCl₂ ⇒ Mg(OH)₂↓ + 2KCl – молекулярное уравнение.
◍2K⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ – полное ионное уравнение.
◍Mg²⁺ + 2OH⁻ ⇒ Mg(OH)₂↓ – сокращённое ионное уравнение.
б) Сульфид натрия + соляная кислота ⇒ сероводород + хлорид натрия.
◍Na₂S + 2HCl ⇒ H₂S↑ + 2NaCl – молекулярное уравнение.
◍2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ H₂S↑ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ – полное ионное уравнение.
◍2H⁺ + S²⁻ ⇒ H₂S↑ – сокращённое ионное уравнение.
в) Гидроксид свинца (Ⅱ) + соляная кислота ⇒ хлорид свинца (Ⅱ) + вода.
◍Pb(OH)₂ + 2HCl ⇒ PbCl₂ + 2H₂O – молекулярное уравнение.
◍Pb(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ PbCl₂ + 2H₂O – полное ионное уравнение.
◍Pb(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ PbCl₂ + 2H₂O – сокращённое ионное уравнение.