Предмет: Химия, автор: balu29

Отметь формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:
все варианты подходят
FeBr3
Fe(OH)3
FeSO4

Ответы

Автор ответа: Axidy

Ответ:

тут заковырка "формулу СОЛИ" так что FeSO4

monkeyme: А FeBr3 уже не соль?

Axidy: технически нет

monkeyme: Сомневаюсь

Axidy: насколько я помню HBr просто не дает соль трехвалентного железа

monkeyme: Никто не говорил КАК получена эта соль. Да, HBr не дает, она дает соль FeBr2 (двухвалентного). Но галогены при взаимодействии с железом образуют соединения с трехвалентным железом. 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

Axidy: если ГАЛОГЕН прореагировал то значит это уже не соль, а вот H3SO4 как кислотой была так и осталась и дает соединение с трехвалентным железом

monkeyme: Соль - вещество, состоящее из катионов металла (Fe(3+)) и анионов кислотного остатка (Br(-)). По вашему Br(-) в HBr и Br(-) в FeBr3 - разные вещи? Нет. Это кислотные остатки. И совсем не важно, как получено - из раствора кислоты или из галогена. Это соль, химия 8 класса четко об этом говорит.

+ валентность = количеству связей. В FeSO4 валентность 2, как ни крути.

К тому же, H2SO4 - серная кислота, а никак не H3SO4... Теперь ясно почему такая уверенность в валентности 3 в сульфате железа.

Axidy: окей, с тем что у нас я начинаю забывать обычные кислоты, можно и FeBr3, но все еще, чистый газ кислотой не является

monkeyme: Никто не говорит, что газ - кислота. Но галогениды металлов испокон веков являются солями.

Автор ответа: monkeyme

Ответ:

FeBr₃

Объяснение:

Валентность - способность атома соединяться с другими атомами. Т.е. непосредственно валентность определяется через число связи.

Сразу можно выбросить Fe(OH)₃, хоть в этом соединении железо и проявляется валентность III, но оно относится к классу оснований, а не солей.

Есть две соли: FeBr₃ и FeSO₄. Железо образует 3 связи в сумме со всеми атомами брома, а с сульфат-ионом лишь 2 (или одну двойную).

Плюс иногда, но не всегда, валентность совпадает со степенью окисления. В FeBr₃ у железа степень окисления +3 → валентность III, а в FeSO₄ - +2 → валентность II (НО ЭТО НЕ ВСЕГДА)

Приложения: