Question

Вычислите массовую долю серной кислоты,содерж. в 78,4 г раствор,необходимой для взаимодействия с цинком,чтобы в результате выделился водород объёмом 2,24 л.

Answer 1

Уравнение реакции:

H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2

Молекулярная масса серной кислоты 98 г/моль

Составляем пропорцию:

98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

Х г  серной кислоты вытесняют 2,24 л водорода 

Находим Х: Х=(2,24*98) /22,4=9,8 г.

Значит в растворе содержится 9,8 г серной кислоты. Концентрация раствора: 9,8/78,4=0,125 (или 12,5%)

Ответ: массовая доля серной кислоты в растворе составляет 0,125