Question

1. Какая масса цинка вступила в химическую реакцию с раствором меди (||) нитрата, если образовалась моль массой 3,2 г?

2. Какое количество серной кислоты необходима для взаимодействия с цинком массой 12г? Какая масса соли при этом образуется?
Срочно!

Answer 1

Ответ:

Такие задачи решаются через моли (n)

1) Дано:

m(Zn)=3,2 г

Решение :

CuSO4+ZnSO4 (0,5 моль) + Cu

n= m_M; n (Zn)= 3,2г_65 моль=0,5 моль

n(Zn)=n(ZnSO4)=0,5 моль

n(Cu)=m/M=3,2

CuSo4+Zn =ZnSo4 +Cu

Масса цинка (молярная масса равна 65 г/моль) равна: m = n × M; mpure (Zn) = n (Zn)× M (Zn);

Объяснение:

CuSO4 Сульфат меди(II)

n количество вещества

m масса вещества

M молярная масса вещества

Извини я не лучший математик