Предмет: Химия,
автор: mamedo9195
При взаимодействии карбоната кальция массой 30,5 г с раствором серной кислоты получили углекислый газ массой 9,8 г. Определите выход продукта реакции (%).
l
Ответы
Автор ответа:
0
1) Уравнение реакции:
СаСО₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
2) Находим молярные массы карбоната кальция и углекислого газа:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(CO₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
Из 100 г СаСО₃ образуется 44 г CO₂
Из 30,5 г СаСО₃ ----------------- Х г CO₂
Х = 30,5*44/100 = 13,42г
4) То есть теоретически должно образоваться 13,42 г CO₂, а образовалось только 9,8 г. Значит, выход продукта составляет:
(9,8/13,42)*100 = 73,03%
Lika48910:
Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией https://znanija.com/task/35691185 ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ ВАМ СПАСИБО!!!
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: dian4ik2106
Предмет: Английский язык,
автор: milinaaa
Предмет: Другие предметы,
автор: Мариари
Предмет: Математика,
автор: Аноним