Question

Определите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 28 г магния с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

26,14 л.

Объяснение:

Mg+2HCl=MgCl2+H2^

n=m/M

n(Mg)=28г/24= 1,167 моль

n(H2)=n(Mg)=1,167 моль

V=n*Vm

V(H2)=1,167*22,4=26,14л.

либо можно по-другому:

28г Xл

Mg+2HCl=MgCl2+H2^

24г/моль 22,4л/моль

(28*22,4)/24=26,14 л.