Question

Помогите сделать 2, 3 , 5 задания 

Answer 1

5) Дано:
m(Na2SO4 ∙ nH2O) = 0,644 г
m(Na2SO4) = 0,284 г
Решение:
Вычислим массу воды: m(H2O) = m(Na2SO4 ∙ nH2O) - m(Na2SO4) = 0,644 г - 0,284 г =  0,36 г
М (Na2SO4) = 23∙2 + 32+16∙4 = 142 гмоль
n (Na2SO4) = mM = 0,284 142 гмоль = 0,002 моль  
n(H2O) = mM = 0,36 18 гмоль = 0,02 моль
  0,002 моль                                                  0,02 моль
Na2SO4 ∙ nH2O  ----------- > Na2SO4 +  nH2O
1 моль                                                        х моль
 х = 1 ∙ 0,02 ,002 = 10 моль
следовательно на воду в формуле приходится 10 моль воды и формула будет иметь вид: Na2SO4 ∙ 10H2O  

3)Дано:
m(р-ра H2SO4) =30 г
w(р-ра H2SО4) = 50%
Найти: m(NaOH)
Решение:
m(H2SО4) = m(р-ра)∙w(р-ра)100% = 30 г∙50%100% = 15 г
15 г           х г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 г          80 г

15 г ---- х г
98 г ---- 80 г
х = 15 г ∙ 80 г98 г = 12,24 г
Ответ: m(NaOH) = 12,24 г    

H2S + Br2 →  S + 2HBr
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
А)
0       0    +4 -4
S + O2 = SO2
1|S [0] -4e  = S[+4] | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O [-2] | окислитель, восстановление
    
+4-2    0          +6-2
2SO2 + O2 = 2SO3
2|S [+4] -2e  = S[+6] | восстановитель, окисление
1|O2[0] +4e = 2O [-2] | окислитель, восстановление  

+1-2       0        0      +1-1
H2S + Br2 →  S + 2HBr
1|S [-2] -2e  = S[0] | восстановитель, окисление
1| Br2[0] +2e = 2Br [-2] | окислитель, восстановление  

Б) напишу 1 ступень гидролиза.
Na2SO3 + H2O → NaHSO3 + NaOH
2Na[+] + SO3[2-] + H2O → Na[+] + HSO3[-] + Na[+] + OH[-]
SO3[2-] + H2O → HSO3[-] + OH[-] (щелочная среда)