Question

Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида калия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
Ответ: m(Fe(OH)2)=?г

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

т.к. в реакцию вступило 0.26 моль гидроксида калия, то гидроксида железа(II) образовалось в 2 раза меньше (смотрим на коэффициенты в уравнении)

n(Fe(OH)2) = 0.13 моль

Вычислим массу гидроксида железа

m(Fe(OH)2 = n*M = 0.13 * 90 = 11,7 грамм

Ответ : 11.7 г