Предмет: Химия,
автор: risha9771
Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 77.5 г. Фосфора в кислороде?
Ответы
Автор ответа:
0
4P +5O2 = 2P2O5
n(P) = 77,5 /31 =2,5 моль
n(P2O5) = 2,5/2 =1,25 моль по условию данного уравнения
m(P2O5) = 1,25 *142 =177,5г
Ответ: 177,5г
n(P) = 77,5 /31 =2,5 моль
n(P2O5) = 2,5/2 =1,25 моль по условию данного уравнения
m(P2O5) = 1,25 *142 =177,5г
Ответ: 177,5г
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: nematovakarina09com
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: ulzel
Предмет: Математика,
автор: tantyan29
Предмет: История,
автор: tanjucshka