Question

Вычисли массу негашёной извести CaO, которую получили при обжиге известняка массой 250 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,069 (6.9 %).

Answer 1

Дано:

$m(CaCO_{3}) = 250g$

$w_{imp} = 6,9 \%$

Найти:

$m(CaO) - ?$

Решение:

$CaCO_{3} \xrightarrow{\hspace{2mm}\text{t}\hspace{2mm}} CaO + CO_{2} \uparrow$

$\omega_{pure}(CaCO_{3}) = 100 \% - 6,9 \% = 93,1 \%$

$m_{pure}(CaCO_{3}) = m(CaCO_{3}) \times \frac{\omega_{pure} (CaCO_{3})}{100 \%} = 250g \times \frac{93,1 \%}{100 \%} = 232,75g$

$\nu (CaCO_{3}) = m_{pure}(CaCO_{3}) / M(CaCO_{3}) = 232,75g / 100 \frac{g}{mol} = 2,3275 mol$

$\nu (CaO) = \nu (CaCO_{3}) = 2,3275 mol$ (по уравнению)

$m(CaO) = \nu (CaO) \times M(CaO) = 2,3275mol \times 56 \frac{g}{mol} = 130,34g$

Ответ: 130,34 г

P.S.

$g$ - грамм (г)

$mol$ - моль

$\frac{g}{mol}$ - грамм/моль (г/моль)

$pure$ - чистого (чист)

$imp$ - примесей (прим)