Question

Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором, содержащим 0,08 моль гидроксида натрия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
Ответ: m(Mg(OH)2)= г

Answer 1

Уравнение хим. реакции: MgSO₄+2NaOH ⇒ Na₂SO₄+Mg(OH)₂

Находим: M(Mg(OH)₂) = 58 г/моль.

По уравнению: 2n(NaOH) = n(Mg(OH)₂),

то есть 2 моль NaOH = 1 моль Mg(OH)₂.

Составляем пропорцию:

2 моль NaOH = 58 г Mg(OH)₂,

а 0.08 моль NaOH = x г Mg(OH)₂.

Отсюда: x, то есть m(Mg(OH)₂) = 0.08*58/2 = 2.32 г.

Ответ: 2,32 г.