Question

Буду благодарен,если поможете)

Задача 1. Какой объем серной кислоты с массовой долей 0,98 (плотность 1,84 г/мл) нужно израсходовать в реакции с медью, чтобы выделилось 1,14 л оксида серы (4)?

Answer 1

Ответ:

Объяcнение:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

n=1,14/22,4л=0,05 моль---- это количество вещества сернистого ангидрида

Делаем грамотную пропорцию,основываясь на коэффицентах

2(H2SO4)----------1(SO2)

0,1=X--------------0,05

0,1*98=9,8 гр H2SO4 98%ный

Найдем 100%

98---------9,8

100---------10 гр

Находим V объем H2SO4

10/1,84=5,435 гр