Предмет: Алгебра, автор: stellaichme

СРОЧНО ДАЮ 35 БАЛЛОВ АЛГЕБРА
Упростить выражение
\frac{1}{\sqrt{2}+1 }+\frac{1}{\sqrt{3}+\sqrt{2}}+\frac{1}{\sqrt{4}+\sqrt{3}}+\frac{1}{\sqrt{5}+\sqrt{4}}+...+\frac{1}{\sqrt{196}+\sqrt{195}}

Ответы

Автор ответа: QDominus
2

 \frac{1}{1 +  \sqrt{2} }  +  \frac{1}{ \sqrt{2} +  \sqrt{3}  }  +  \frac{1}{ \sqrt{3} +  \sqrt{4}  }  + ... +  \frac{1}{ \sqrt{195} +  \sqrt{196}  }  =  \\  = \frac{1 -  \sqrt{2} }{(1 +  \sqrt{2})(1 -  \sqrt{2}  )}  +  \frac{ \sqrt{2} -  \sqrt{3}  }{ (\sqrt{2} +  \sqrt{3}) ( \sqrt{2} -  \sqrt{3})   } + ... +  \frac{ \sqrt{195} -  \sqrt{196}  }{ (\sqrt{195} +  \sqrt{196})( \sqrt{195} -  \sqrt{196} )   }  =  \\  =  - 1 + \sqrt{2}  +  \sqrt{3}  -  \sqrt{2}  +  \sqrt{4}  -  \sqrt{3}  + ... +  \sqrt{196}  -  \sqrt{195}  =  - 1 +  \sqrt{196}  = 14 - 1 = 13

Ответ: 13.

Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: fffff30
Предмет: Химия, автор: Defferer
1. Составить схему гальванического элемента, состоящего из медной и никелевой пластин, опущенных соответственно в 0,2 М и 0,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента

2. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии хрома при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:
Cr + O2 + Н2О → Сr(ОН)2.
Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента



3. Почему коррозионные разрушения металлов в водопроводной воде протекают в во много раз быстрее, чем в дистиллированной? Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление ортофосфата натрия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и G° коррозионного процесса.

4. Как повлияет на скорость коррозии железа добавление в коррозионную среду нитрита калия? Дайте мотивированный ответ: ионно-электронные уравнения, электродные процессы, расчет ЭДС и G°, схема гальванического элемента.

5. Никель находится в контакте с оловом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 2? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

6. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

7. Серебряную и цинковую пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на этих пластинках. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

8. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома марганца, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.