Предмет: Химия,
автор: Lkuy
При разложении известняка образовалось 112 л СО2. Сколько
разложилось CaCO3? Сколько гидроксида кальция необходимо для связывания выделившегося газа в карбонат?
Ответы
Автор ответа:
1
1) CaCO3 -> CO2 + CaO
n(CO2) = 112л / 22,4л/моль = 5моль
m(CaCO3) = 5моль * 100г/моль = 500г
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = 5моль * 74г/моль = 370г
n(CO2) = 112л / 22,4л/моль = 5моль
m(CaCO3) = 5моль * 100г/моль = 500г
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = 5моль * 74г/моль = 370г
Похожие вопросы
Предмет: Українська мова,
автор: irusyazhmyr
Предмет: Русский язык,
автор: ando10
Предмет: Русский язык,
автор: Valli123
Предмет: Математика,
автор: натали729
Предмет: Алгебра,
автор: nastya12104