Question

При прожарюванні на повітрі тривалентного металу масою 10,8 г отримали оксид масою 20,4 г. Який метал був взятий для реакції?

Answer 1

Ответ:

Алюминий.

Объяснение:

Металл трёхвалентный, поэтому, если обозначить его буквой М, то уравнение хим. реакции будет выглядеть следующим образом:

4М + 3О2 = 2М2О3

Пусть относительная атомная масса металла - х. Тогда химическое количество металла М было 10,8/х. В то же время химическое количество получившегося оксида было 20,4/(2х+48), ведь в оксиде содержится 2 атома М и три атома кислорода. С другой стороны, согласно коэффициентам уравнения, химическое количество металла в 2 раза больше количества получившегося оксида. Получаем нехитрое уравнение:

2*20,4/(2х+48) = 10,8/х

40,8х = 21,6х + 518,4

19,2х = 518,4

х = 27

Что соответствует относительной атомной массе алюминия.