Question

ДАМ 35 БАЛЛОВ!
Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
и вычислите массу гидроксида железа (II), который образуется из 15,2 г сульфата железа (II).

Шаг 1:
Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

(....)FeSO4 + (,,,,,,)NaOH = (,,,,,,,)Fe(OH)2 + (,,,,,,)Na2SO4

Answer 1

Шаг 1:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

Шаг 2:

Дано:

m(FeSO4)-15,2г

Найти:

m(Fe(OH)2)

Решение: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

m(FeSO4)=n*M. n-? n=m:M=15,2г:152г/моль=0,1моль

n(FeSO4)=n(Fe(OH)2)= 0,1*2:1=0,2моль

m(Fe(OH)2)=0,2моль*90г/моль=18г

Ответ: m(Fe(OH)2)=18г