Question

В баллоне А находится диоксид серы SO2 массой 14 г, а в таком же баллоне Б пентан С5Н12 массой 1,7 г. Сравните давление в баллонах, если у молекул SO2 и С5Н12 одинаковы:
• среднеквадратичные скорости;
• средние кинетические энергии.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1.

$p=nkT , E=\frac{3}{2}kT$ ⇒$p=\frac{2}{3}nE$ ,  $n=\frac{N}{V}$ ,  $E=\frac{m_{0} v^{2} }{2}$

собираем все вместе  $p=\frac{2}{3}\frac{N}{V}\frac{m_{0}v^{2} }{2}$ помня, что $m_{0} N=m$ перепишем $p=\frac{mv^{2} }{3V}$ видим, что при одинаковых объемах и скоростях давление зависит только от массы газа, значит $\frac{p_{A} }{p_{B} } =\frac{m_{SO2}}{m_{C5H12} }$

$\frac{p_{A} }{p_{B} } =\frac{14}{1.7}$=8.24 раз

2.

$p=nkT , E=\frac{3}{2}kT$ ⇒$p=\frac{2}{3}nE$, $n=\frac{N}{V}$ , $N=\frac{m}{M} N_{A}$  ν=$\frac{m}{M}$

собираем все вместе $p=\frac{2mN_{A} E}{3MV}$ видим, что при постоянной средней кинетической энергии и объеме давление зависит только от количества вещества т.е. от отношения массы газа к молярной массе газа.

молярная масса SO2 равна 64,066 г/моль,

молярная масса С5Н12 равна 72,149 г/моль.

итого $\frac{p_{A} }{p_{B} } =\frac{m_{SO2}M_{C5H12} }{m_{C5H12}M_{SO2} }$ $\frac{p_{A} }{p_{B} } =\frac{14 * 72 }{1.7 * 64}$= 9.26 раз