Question

1. Вирішіть задачу.:
Обчисліть об’єм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10% (ρ = 1,08 г/мл), необхідний для повної нейтралізації 24,5 г ортофосфорної кислоти.

2. Напишіть рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення. P → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4 → Zn3(PO4)2

Answer 1

1) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Маса кислоти - 24,5 г

Кількість речовини кислоти - 24,5 / 98 = 0,25 моль

На 1 моль кислоти - 3 моль лугу - звідси на 0,25 моль кислоти - 0,75 моль лугу

Маса лугу - 0,75 * 40  = 30 г

Обєм лугу - 30 / 1,08 = 27,8 мл

Маса розчину: 27,8 - 10

                           х - 100

х = $\frac{27,8*100}{10}$=278 мл розчину

2) 4P + 5O2 = 2P2O5

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O

    K2HPO4+KOH---K3PO4+H2O

    2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 + 6KCl