Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 50г раствора с массовой долей HNO3 63% с 4г CaCO3?

Answer 1

Ответ:

0,896 л

Объяснение:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

m ( HNO3) = m(р-ра)*W = 50*0.63=31.5 г

M (CaCO) = 100 г/моль

M (HNO3) = 63 г/моль

n (CaCO3) = 0.04 моль - недостаток

n ( HNO3) = 0.5 моль - избыток

n (CO2) = 0.04 моль

V = n*Vm = 0.04*22.4 = 0.896 л