Question

Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (2) с необходимым количеством гидроксида калия.​

Answer 1

Ответ:

О прикольно вы в 8 классе учитесь

Вот держи :

1. Составим уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4;

2. рассчитаем массу сульфата меди:

m (CuSO4) = w (CuSO4) * m (раствора) = 0,2 * 980 = 196 г;

3. найдем химическое количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m (CuSO4) : M (CuSO4);

M (CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n (CuSO4) = 196 : 160 = 1,225 моль;

4. по уравнению реакции один моль сульфата меди соответствует 1 моль образующегося гидроксида меди:

n (Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 1,225 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

Ответ: 120,05 г.5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

Ответ: 120,05 г.