Question

Сколько граммов воды образуется при реагировании 44,8 л водорода с излишним количеством оксида меди (||)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         44,8 л                             Х г

  CuO       +      H2       =      Cu      +      H2O

                     n=1 моль                          n=1 моль

                  Vm=22,4 л/моль                М=18 г/моль

                   V = 22,4 л                          m=18 г

44,8 л  Н2    -   Х г   Н2О

22,4 л  Н2    -  18 г   Н2О

m(H2O) = 44,8 * 18 / 22,4 = 36 г