Вычислите объем водорода который можно получить при взаимодействии 35 г цинка, содержащего 3 процента примесей ,Бромоводородной кислотой.
Ответы
Ответ:
V(H₂)=11,2л.
Объяснение:
Дано: m(техническогоZn)=35г.
ω%(прим. в Zn)=3%
Vm=22,4л./моль
HBr
--------------------------------------
V(H₂) -?
1. Определим массу примесей в цинке :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Zn)÷100%=3% x35г.÷ 100%=1,05г.прим.
2. Определим массу чистого цинка:
m(Zn)=m(техн.Zn)-m(прим.)=35г.-1,05г.=33,95г.
3. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
4. Определим количество вещества цинка в 33,95г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=33,95г.÷65г./моль=0,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Zn)=1моль n(H₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Zn)=0,5моль, значит n₁(H₂)=0,5моль
6. Определим объем водорода количеством вещества 0,5моль:
V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=0,5моль×22,4л./моль=11,2л.
7. Ответ: 11,2л. объем водорода образуется при взаимодействии 35г. цинка, содержащего 3% примесей с бромоводородной кислотой.