ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!
1. При взаимодействии гидроксида бария с ортофосфорной кислотой образуются ортофосфат бария и вода: 3 Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O. Вычисли, какое количество вещества ортофосфорной кислоты прореагировало с гидроксидом бария, если образовалось 0,72 моль воды. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: n(H3PO4)= моль.
2. При разложении хлората калия образуются хлорид калия и кислород:
2 KClO3→2 KCl+3O2.
Вычисли, какое количество вещества хлорида калия образуется при разложении хлората калия, если при этом выделяется 0,672 л (н. у.) кислорода.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: n(KCl)=
моль.
3.Вычисли, какой объём оксида серы(IV) нужно пропустить через раствор гидроксида калия, чтобы получить 3,95 г сульфита калия.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: V(SO2)= л.
4.При взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой образуются сульфат натрия и вода:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O .
Вычисли, какая массa сульфата натрия образуется при взаимодействии серной кислоты с 2 г гидроксида натрия.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(Na2SO4)= г.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Х моль 0,72 моль
1) 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
n=2 моль n=6 моль
Х моль Н3РО4 - 0,72 моль Н2О
2 моль Н3РО4 - 6 моль Н2О
n(H3PO4) = 2 * 0,72 / 6 = 0,24 моль
Х моль 0,672 л
2) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
n=2 моль n=3 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 67,2 л
Х моль KCl - 0,672 л О2
2 моль KCl - 67,2 л О2
n(KCl) = 2 * 0,672 / 67,2 = 0,02 моль
Х л 3,95 г
3) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 158 г/моль
V = 22,4 л m=158 г
Х л SO2 - 3,95 г K2SO3
22,4 л SO2 - 158 г K2SO3
V(SO2) = 22,4 * 3,95 / 158 = 0,56 л
2 г Х г
4) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n= 2 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 142 г/моль
m=80 г m=142 г
2 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 2 * 142 / 80 = 3,55 г