Question

В кислороде спалили красный фосфор массой 9,3 г. Вычислите массу раствора ортофосфатной кислоты с массовой частью 24,5%, который можно приготовить, использовав продукт горения

Answer 1

Ответ:

дано

m(P) = 9.3 g

W( H3PO4) = 24.5 %

------------------

m(ppa H3PO4)-?

4P+5O2-->2P2O5

P2O5+3H2O-->2H3PO4

M(P) = 31 g/mol

n(P) = m/M = 9.3 / 31 = 0.3 mol

n(P2O5) = 0.3*2 / 4 = 0.15 mol

n(P2O5) = 2n(H3PO4)

n(H3PO4) = 0.15 * 2 = 0.3 mol

M(H3PO4) = 98 g/mol

m(H3PO4) = n*M = 0.3 * 98 = 29.4 g

m(ppa H3PO4) = 29.4 * 100% / 24.5% = 120 g

ответ 120 г

Объяснение: