Question

Через 500 мл 1,6М раствора NaOH пропустили 80л воздух, содержащего 16,8% по объему NO2. Раствор выпарили, определите состав полученного твердого остатка (состав и массу)

Answer 1

Ответ:

ω(NaOH)=0,1476 (14,76%)

ω(NaNO2)=0,3819 (38,19%)

ω(NaNO3)=0,4705 (47,05%)

Объяснение:

1. V(NO2)=V(возд)*φ=80л*0,168=13,44л

2. n(NO2)=V/Vm=13,44л/22,4л/моль=0,6 моль

3. n(NaOH)=V*Cм=0,5л*1,6моль/л=0,8моль

2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

4. n(изб NaOH)=0,8-0,6=0,2 моль

5. m(изб NaOH)=n*M=0,2моль*40г/моль=8г

6. m(NaNO2)=n*M=0,3моль*69г/моль=20,7г

7. m(NaNO3)=n*M=0,3моль*85г/моль=25,5г

8. m(остатка)=8+20,7+25,5=54,2 г

9. ω(NaOH)=m(изб NaOH)/m(остатка)=8/54,2=0,1476 (14,76%)

10. ω(NaNO2)=20,7/54,2=0,3819 (38,19%)

11. ω(NaNO3)=25,5/54,2=0,4705 (47,05%)