Предмет: Химия,
автор: daniletokp3d4y8
Задача: Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 9,2 г этилового спирта?
С решением!!!
Ответы
Автор ответа:
0
Объяснение:
С2H6O+3.5O2=3H20+2CO2 9.2/46=0.2 0.2×2=0.4 0.4×44=17.6 гр СО2
xasanov9779:
9.2 гр нам дано этилового спирта
мы находим моль этилового спирта 9.2гр/46(масса этилового спирта)=0.2 моль
и этот 0.2 моль умножаем на 2 потому что 2(это коэфицент) стоит рядом СО2 и мы получаем 0.4 моль СО2
и отсюда можем найти объем или массу если масса то умножаем на 44 если объем то на число авагадро 22.4
теперь все понятно?
8.96 метров в кубе или литров
в литров конечно
там же у нас объем только спрашивают это так?
???
что не понятно??
Автор ответа:
0
Ответ:
1. Способность притягивать электроны азота (больше, меньше, равна) способности притягивать электроны углерода.
2. Способность притягивать электроны углерода (больше, меньше, равна) способности притягивать электроны азота.
---
Оксид углерода( IV ) реагирует с веществами:
H2CO3
Li2O
Na2SO4
Ca(OH)2
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: timohalopatovskiy
Предмет: Геометрия,
автор: nacadyigd
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: igorx2004