Question

При взаимодействии водорода с оксидом олова(IV) образуются олово и вода:
2H2 + SnO2 → Sn + 2H2O.

Вычисли, какое количество вещества оксида олова(IV) расходуется на реакцию 11,2 л (н. у.) водорода.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: n(SnO2)= ... моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 11,2 л              Х моль

  2H2      +      SnO2     ->     Sn     +    2H2O

n=2 моль          n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л

11,2 л  Н2    -    Х моль   SnO2

44,8 л  Н2   -   1 моль     SnO2

n(SnO2) = 11,2 *1 / 44,8 = 0,25 моль