Решите пожалуйста. заранее Спасибо
![](https://files.topotvet.com/i/0cc/0cc685059893c36dc010ef2864a28c46.jpg)
Ответы
Ответ:
1) Оксид - соединение, состоящее из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления "-2"
2) Многие кислоты - бесцветные жидкости (например, соляная, серная, азотная), но есть и твердые кислоты (борная, ортофосфорная,метафосфорная). Почти все кислоты растворимы в воде. Растворы кислот имеют кислый вкус.
3) Основания делятся на кислородосодержащие и бескислородные. По количеству группы ОН основания бывают однокислотные, двухкислотные, трехкислотные. Также бывают летучие/нелетучие, стабильные/нестабильные, растворимые/нерастворимые.
4) Кислотный оксид, сильное нерастворимое основание, трехосновная кислота средней силы, нерастворимая средняя соль.
5)CuSio3 (соль), CaBr2 (соль), Ba(OH)2 (основание), N2O3 (оксид).
Ответ:
Объяснение:
1. Оксиды это сложные вещества состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента.
Оксиды классифицируются на:
1.
а) солеобразующие;
б) не солеобразующие: N₂O, NO, CO, SiO;
2. Cолеобразующие:
-основные Me⁺¹, Me⁺²
-амфотерные Me⁺³, Me⁺(исключение ZnO, BeO )
-кислотные оксиды неметаллов со степенью окисления +5, +6, +7.
2. Кислоты по своим физическим свойствам:
- бесцветные жидкости: соляная HCI, серная H₂SO₄, азотная кислоты HNO₃;
- твёрдые кислоты: ортофосфорная H₃PO₄, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃;
- почти все кислоты растворимы в воде. Нерастворимой кислотой является кремниевая H₂SiO₃;
- кислоты имеют кислый вкус( пример, яблочная, лимонная, уксусная)
3. Классификация оснований:
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула: Me(OH)y, где y- это валентность металла.
По номенклатуре основания называют гидроксидами.
Основания делятся на две большие группы:
а)растворимые в воде -щелочи
К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂
б) нерастворимы в воде
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.
в) Классификация оснований по числу групп ОН:
n=1 одноосновные 1 группа ОН (LiOH, NaOH, KOH)
n=2 двухосновные 2 группы ОН [Ca(OH)₂, Sr(OH)₂]
n=3 трехосновные 3 группы ОН [AI(OH)₃], [Cr(OH₃)]
4.
P₂O₃ оксид фосфора(lll)
Ca(OH)₂ основание, гидроксид кальция
H₃AsO₄ кислота, ортомышьяковая кислота
CaCO₃ соль, карбонат кальция
5.
соль: силикат меди CuSiO₃, бромид кальция CaBr₂
Основание: гидроксид бария Ba(OH)₂
Оксид: оксид азота(lll) N₂O₃
6.
Zn→ZnO→ZnCI₂→Zn(OH₂)→Zn(NO₃)₂
2Zn+O₂=2ZnO
ZnO+2HCI=ZnCI₂+H₂O
ZnCI₂+2NaOH=Zn(OH₂)↓+2NaCI
Zn(OH₂)+2HNO=Zn(NO₃)₂+2H₂O