Question

200 БАЛЛОВ Написать окислительно-восстановительные реакции с 4 по 8 уравнение

Answer 1

8)
HIO3 + H2S -> S + HI + H2O   IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O     /1 S2-  -2e = S                             /3 ____________________________________ IO3- + 6H+ + 3S2- = I- + 3H2O  + 3S   HIO3 + 3H2S -> 3S + HI + 3H2O

7)Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
Fe(+3) -3e- --> Fe(+6) I 2
N(+5) +2e- ---> N(+3) I 3

6)2MnO2 + 4KOH + O2= 2K2MnO4 + 2H2O
Mn(+4) -2e- --> Mn(+6) I 2
O2(0) +4e- ---> 2O(-2) I 1

5)2Fe(OH)2+NaBrO+H2O - -2 Fe(OH)3+NaBr

Fe(+2) -1e  Fe(+3) Br(+1)  +2e Br(-1)

Answer 2

4)
Na2Cr2O7+NaNO2+H2SO4=
Cr2(SO4)3+NaNO3+Na2SO4+H2O
N(+3) - 2e = N(+5) восстановитель
Cr(+6) + 3e = Cr(+3) окислитель
5)
2Fe(OH)2+NaBrO+H2O=2Fe(OH)3+NaBr
Fe(+2) -1e = Fe(+3) восстановитель
Br(+1) + 2e =Br(-1) окислитель
6)
2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+3H2O
O2(0) + 2e = O2 (-2) окислитель
Mn(+4) -2e =Mn(+6) восстановитель
7)
Fe2O3+3KNO3+4KOH=
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe(+3) - 3е = Fe(+6) восстановитель
N(+5) +2e =N(+3) окислитель
8)
HIO3+3H2S=3S+HI+3H2O
I(+5) + 6e = I(-1) окислитель
S(-2) -2e =S(0) восстановитель