Предмет: Химия, автор: agrest73

при сжигании некоторого органического вещества массой 5,05г был выделен газ, легко растворяющийся в воде и дающий белый творожистый осадок массой 14,35г при добавлении нитрата серебра. Определите данное органическое вещество.

Ответы

Автор ответа: Chemicalgirl05

Ответ:

Газ который при добавлении нитратов серебра дает творожный осадок это НСl:HCl+AgNO3=AgCl(осадок)+HNO3. n(AgCl)=m/Mr=14,35/143,5=0,1 моль=n(HCl) CnH2n-1Cl+(1,5n-0,25)O2=nCO2+2HCl+(2n-1)/2H2O. M=m/n. M=5,05/0,1=50,5г/моль n=1 Формула вещества: CH3Cl

agrest73: спасибо большое?

agrest73: ! *

agrest73: если тебе не трудно, можешь ещё с 1 заданием помочь?

Chemicalgirl05: Если смогу то с удовольствием решу задачу

agrest73: Как понять атомные массы элементов брать целочисленные?

agrest73: привидите, пожалуйста пример

Chemicalgirl05: например, если посмотреть в таблицу Менделеева масса кислорода равна 15,999 а сказано брать 16 (целое число)

agrest73: спасибо большое ❤️

agrest73: у меня ещё 1 задача в профиле. зайди, пожалуйста, вдруг сможешь, помочь)

spivak03: как нашли количество атомов водорода?

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос