Question

1. Определить окислитель востановитель, окисление восстановление в реакции:

S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2О, расставить коэффициенты с помощью электронного баланса

2. Осуществить превращения:(Если непонятно, то на фото это 6 вопрос)

K ⇒ K20 ⇒ KOH ⇒ Fe(OH)3 ⇒ Fe2O3 ⇒ Fe ⇒ FeCl2
↓------- ↓--------- ↓-------------- ↓ ----------------- ↓
KOH----KCl ----K2SO4----Fe(NO3)3------Fe2(SO4)3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)   S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S(0)  -6e = S(+6)     1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)   6    в-ие

ок-ль

2) 2 K + 2H2O = 2KOH + H2↑

    4K + O2 = 2K2O

    K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

    K2O + H2O = 2KOH

    2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

       2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

     3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl

      Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

    2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

      Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O

      Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

      2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3