Question

определите объем оксида углерода 4 полученного при взаимодействии 250 г карбоната кальцыя

Answer 1

Реакция взаимодвейстия карбоната кальция с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO3 + Н2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O;

1 молекула карбоната взаимодействует с 1 молекулой кислоты. При этом синтезируется 1 молекула диоксида углерода.

Вычислим количество вещества в 250 граммах карбоната кальция.

М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N CaCO3 = 250 / 100 = 2,5 моль;

Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.

V СО2 = 2,5 х 22,40 = 56 литров;

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

   250 г                                                  Х л

 CaCO3     +     2HCl    =    CaCl2   +   CO2    +   H2O

n=1 моль                                              n=1 моль

М = 100 г/моль                                 Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                              V = 22,4 л

250 г   СаСО3    -   Х л   СО2

100 г    СаСО3   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 250 * 22,4 / 100 = 56 л