Question

Срочно!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Химия

Answer 1

Объяснение:

34

Дано:

m(FeSO₄ · 7H₂O) = 69,5 гр

ω%(р-ра) = 9,5% или 0,095

ω%(K₂O) = 92,34% или 0,9234

V(H₂) = 560 мл = 0,56 л

------------------------------------------------------

Найти:

ω(KOH) - ?

ω(K₂SO₄) - ?

Решение:

1) Записываем уравнений всех реакций и записываем все молекулярные массы вещества:

1) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

2) K₂O + H₂O → 2KOH

3) FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄

M(FeSO₄ · 7H₂O) = 56+32+16×4+7×(1×2+16) = 88+64+7×18 = 88+64+126 = 278 гр/моль

M(K) = 39 гр/моль

M(K₂O) = 39×2+16=78+16 = 94 гр/моль

M(Fe(OH)₂) = 56+(16+1)×2 = 56+17×2 = 56+34 = 90 гр/моль

M(KOH) = 39+16+1 = 56 гр/моль

M(FeSO₄) = 56+32+16×4 = 56+32+64 = 152 гр/моль

2) Определяем количество кристаллогидрата:

n(FeSO₄ · 7H₂O) = n(FeSO₄) = m(FeSO₄ · 7H₂O)/M(FeSO₄ · 7H₂O)

n(FeSO₄ · 7H₂O) = n(FeSO₄) = 69,5 гр/278 гр/моль = 0,25 моль

3) Находим массу раствора:

m(р-ра) = n(FeSO₄)×m(FeSO₄)/ω%(р-ра)

m(р-ра) = 0,25 моль × 152 гр/моль / 0,095 = 400 гр

4) Определяем количество водорода:

n(H₂) = V(H₂)/Vm(H₂)      Vm(H₂) = 22,4 л/моль

n(H₂) = 0,56 л / 22,4 л/моль =  0,025 моль

5) n(K) = 2n(H₂) ⇒ n(K) = 2×0,025 моль = 0,05 моль

    m(K) = n(K)×M(K) ⇒ m(K) = 0,05 моль × 39 гр/моль = 1,95 гр ( ω%(K) = 7,66% или 0,0766 )

    m(K₂O) = m(K)×ω%(K₂O)/ω%(K) ⇒ m(K₂O) = 1,95 гр×0,9234/0,0766 = 23,5 гр ( ω%(K₂O) = 92,34% или 0,9234 )

   n(K₂O) = m(K₂O)/M(K₂O) ⇒ n(K₂O) = 23,5 гр/94 гр/моль = 0,25 моль

6) Рассчитываем общее количество щелочи:

n₁(KOH) = n(K) = 0,05 моль         n₂(KOH) = 2n(K₂O) ⇒ n₂(KOH) = 2×0,25 моль = 0,5 моль

n(общее)(KOH) = 0,55 моль (избыток)

n(Fe(OH)₂) = n(FeSO₄) = 0,25 моль

7) Находим общую массу раствора:

m(общую)(р-ра) = m(р-ра) гр железного купороса + m(калия и оксида калия) - [m(H₂) + m(Fe(OH)₂)]

m(общую)(р-ра) = 400гр + 1,95 гр + 23,5 гр - (0,025 моль×2 гр/моль + 0,25 моль×90 гр/моль) = 425,25 гр - 22,55 гр = 402,9 гр

8) Состав конечного раствора:

n(избыток)(KOH) = n(общее)(KOH) - n(KOH)

n(избыток)(KOH) = 0,55 моль - 0,5 моль = 0,05 моль

n(K₂SO₄) = n(FeSO₄) = 0,25 моль

ω%(KOH) = n(избыток)(KOH)×M(KOH)/m(общую)(р-ра)

ω%(KOH) = 0,05 моль × 56 гр/моль / 402,9 гр ≈ 0,00695 (0,69%)

ω%(K₂SO₄) = n(K₂SO₄)×M(K₂SO₄)/m(общую)(р-ра)

ω%(K₂SO₄) = 0,25 моль × 174 гр/моль / 402,9 гр ≈ 0,108 (10,8%)

Ответ: ω(KOH) = 0,69% ; ω(K₂SO₄) = 10,8%

35

Дано:

ω%(C) = 69,76%

ω%(O) = 18,6%

----------------------------

Найти:

СхНуОz - ?

Решение:

1) Находим количественный состав вещества и находим молекулярную массу формулу вещества:

1') ω(H) = 100% - (ω%(C) + ω%(O))

   ω(H) = 100% - (69,76% + 18,6%) = 100% - 88,36% = 11,64%

2') Пусть m(СхНуОz) = 100 гр, тогда

   m(C) = 69,76 гр ⇒ n(C) = 69,76 гр/12 гр/моль ≈ 5,81 моль

   m(H) = 11,64 гр ⇒ n(H) = 11,64 гр/1 гр/моль = 11,64 моль

   m(O) = 18,6 гр ⇒ n(O) = 18,6 гр/16 гр/моль ≈ 1,16 моль

3') x:y:z = 5,81 : 11,63 : 1,16 ≈ 5:10:1 ⇒ формула С₅H₁₀O

2) Структурная формула вещества: CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃ (тетрагидропиран)

3) Уравнение получения вещества:

(CH₃CH₂COO)₂Ca → CaCO₃ + CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃

Ответ: C₅H₁₀O