При увеличении температуры с 30 до 45оС скорость гомогенной реакции повысилась в 20 раз. Чему равна энергия активации реакции?
Ответы
Ответ:
на фото
Объяснение:
вроде бы привёл
Дано:
t1=30°C
t2=45°C
v2/v1=20
Найти:
Еа-?
Решение:
Энергию активации можно определить по формуле:
Еа=[(R*T1*T2)/(T2-T1)]*ln(k2/k1)
где R - универсальная газовая постоянная ;
T1 и Т2 - температуры начальной и конечной,К;
k1 и k2 - константы скорости до и после.
Соответственно, энергию активации можно определить зная константы скорости. при двух температурах. Для начала переведем температуру в кельвины:
T1=273.15+t1=273.15+30=303.15К
T2=273.15+t2=273.15+45=318.15K
У нас неизвестны значения констант скоростей ,но указано ,что при увеличении температуры с Т1 до Т2 она(скорость) увеличилась в 20раз т.е. соотношение k2/k1=20
Подставляем все значения в формулу:
Еа=[(8.31*303.15*318.15)/(318.15-303.15)]*ln20=160067.17 Дж/моль или примерно 160кДж/моль
Ответ: 160067.17Дж/моль.