Предмет: Химия,
автор: Lizuna9898
какую массу известняка,содержащего 20% примесей,подвергли обжигу если получено 112 кг негашеной извести?
Ответы
Автор ответа:
0
Решение: CaCO3+O2=CaO+CO2; v (CaO)= m(CaO) / M (CaO)=112/56= 2 моля;
m (CaCO3) =v (CaCO3) * M (CaCO3)=2 * 100=200 (г).
m (CaCO3) =v (CaCO3) * M (CaCO3)=2 * 100=200 (г).
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: medvedevaflower194
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: karisergazinova77
Предмет: Алгебра,
автор: SashenkaGrey