Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению
PbO2+H2=PbO+H2O(г) - 182.8кДж
Определите стандартную теплоту теплообразования PbO2
Ответы
Ответ:
-276 кДЖ/моль
Объяснение:
У тебя есть два варианта решения:
1) Читерский
2) Полный и понятный
Начнем с 1ого:
Берешь, находишь таблицу: "стандартные теплоты образования некоторых веществ". Ищешь там значение Δ H (стандартная теплота образования) для PbO2 и всё, STONKS.
2ой способ:
Здесь тебе снова понадобится таблица, но уже без подглядывания в значение Δ H для PbO2. Тебе нужно выписать все Δ H для веществ, кроме PbO2.
Вот ты их выписал: Δ H H20 (газ): -241 кДж/моль; Δ H PbO: -217 кДж/моль; Δ H H2: 0. Затем, ты смотришь, что вся целая энтальпия реакции равна -182 кДж/моль. Составляешь уравнение по закону Гесса, которое гласит: Энтальпия образования (теплота образования) равна разности энтальпии продуктов реакции и энтальпии исходных веществ с учетом коэффициентов.
Δ H (реакции) = Δ H (продуктов) - Δ H (исходных вещ-в)
Подставляем значения:
Δ H (реакции) = (1 * Δ H PbO + 1 * Δ H H20 (г)) - (1 * Δ H PbO2 + 1 * Δ H H2)
Возьмем PbO2 за X и получает:
-182 = -217 + (-241) - X
Вычисляешь X
X = -276 кДж/моль
Значит: Δ H PbO2 = -276 кДж/моль
На этом всё.
Такой способ для расчета теплоты образования актуален всегда.