Question

При взаимодействие 5 г. кальция в воде, образуется 26 л. водорода (н.у). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

ω% от торетического возможного =92,86%

Объяснение:

Дано:

m(Ca)=50г.

V₂(H₂)=26л.

Vm=22,4л./моль

(н.у).

--------------------------

ω% от торетического возможного-?

Решение:

1. Определим молярную массу кальция и его количество вещества в 5г.:

M(Ca)=40г./моль

n₁(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=50г.÷40г./моль=1,25моль

2. Запишем уравнение реакции:

Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Ca)=1моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Ca)=1,25моль n₁(H₂)=1,25моль

3. Определим объем водорода количеством вещества 1,25моль:

V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=1,25моль×22,4л./моль=28л.

4. Определим объем водорода   от теоретически возможного:

ω% от торетического возможного =V(практ.)÷V(теор.) ×100% =26л.÷28л.×100%=92,86%

5. Ответ: выход водорода от от теоретически возможного 92,86%